Innhold

• Hovedforskjell
• Sammenligningstabell
• Hva er jernholdig?
• Hva er Ferric?
• Ferrous vs. Ferric

Hovedforskjell

Jern (Fe) er det fjerde rikholdige elementet som finnes i jordskorpen, og er også det mest tallrike elementet på jorden. Flerbruksbruk gjør det enda viktigere i menneskers liv. I det periodiske systemet er jern til stede i ‘d-blokken’ og er et av overgangsmetallene, som er metallene som har flere valenser. Overgangsmetaller kan eksistere i flere stabile oksidasjonstilstander. Jern som er et overgangsmetall har også flere valenser, noe som gjør at det holder seg stabilt i forskjellige oksidasjonstilstander. Jernholdig og jernholdig er de to oksidasjonstilstandene til Jern, som dannes på grunn av forskjellen i elektronisk konfigurasjon. Jernholdig har +2 oksidasjonstilstand, mens jernholdig har +3 oksidasjonstilstand. Egentlig forteller oksidasjonstilstanden i begge jernionene at jernholdig trenger å dele ytterligere to elektroner med oksygen for å gjøre hele jon nøytralt, på den annen side trenger jernholdige tre elektroner for å gjøre jon nøytralt.

Sammenligningstabell

Hva er jernholdig?

Jernholdig refererer til +2 oksidasjonstilstanden til jernelementet, og betegnes som jern (II) eller Fe²⁺. Bortsett fra bruken innen kjemi, brukes jernholdig også et adjektiv som indikerer om tilstedeværelsen av jern i ethvert materiale eller forbindelse. Den elektroniske konfigurasjonen skiller seg faktisk jernholdig fra andre stabile joner. Som nevnt over, er jern til stede i ‘d-blokken’ i periodiske tabeller og er et overgangsmetall, det har mer bevegelighet i elektronene sine og for å ha stabilitet gir det bort elektroner og danner positive ioner. Den elektroniske konfigurasjonen for jernelementet er 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d⁶. På den annen side, når det dreier seg om jernholdig ion, har 3d orbitaler høyere energi enn 4S orbitaler, til tross for at disse elektronene blir frigjort fra 4s orbitaler, da det er den ytterste bane i dette tilfellet. Den elektroniske konfigurasjonen for jernholdig jern er 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. Ferrooksid er grønn i fargen og er det første trinnet i dannelsen av rust.

Hva er Ferric?

Ferri refererer til +3 oksidasjonstilstanden til jernelementet, og betegnes som jern (III) eller Fe³⁺. Når jernet blir oksidert, blir det jernholdig oksid, ved tilsetning av mer oksygen, førte jernholdige ioners oksidasjon til dannelse av jernionene. Ferric Ion blir sett på som en av de mest stabiliserte formene for Iron ion, ikke bare dette, dets elektroniske konfigurasjon er enda mer stabil enn elementærformen til Iron. Når det handler om å nøytralisere jernholdige ioner, kreves det at de deler tre elektroner med et oksygenmolekyl for å gjøre ionet nøytralt. Elektronkonfigurasjonen til ferriionet vil være 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Ferrijernet er dannet med fjerning av tre elektroner fra jern, to av elektronene fra 3s bane blir fjernet og ett d-elektron fjernes i dette tilfellet.

Ferrous vs. Ferric

• Jernholdig har +2 oksidasjonstilstand, mens jernholdig har +3 oksidasjonstilstand.
• Den elektroniske konfigurasjonen for jernholdig jern er 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶mens elektronkonfigurasjonen til ferrijernet ville være 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵.
• Ferric Ion er mer stabil enn Ferrous Ion.