Innhold
- Hovedforskjell
- Løsninger vs. suspensjoner
- Sammenligningstabell
- Hva er løsninger?
- Eksempel
- Hva er suspensjoner?
- Eksempel
- Viktige forskjeller
- Konklusjon
Hovedforskjell
Hovedforskjellen mellom oppløsninger og suspensjoner er at en løsning er en homogen blanding dannet når to eller flere oppløselige kjemiske enheter oppløses i oppløsningsmedium, mens suspensjoner er heterogene blandinger når finfordelte faste deler dispergeres i dispergeringsmedium.
Løsninger vs. suspensjoner
En løsning er et enfasesystem hvor oppløst stoff oppløses i kjøretøyet fullstendig, derimot er suspensjon et tofasesystem hvor faste partikler ikke blir oppløst i kjøretøyet og forblir suspendert jevnt i hele kjøretøyet. Løsninger er enkle blandinger av oppløst stoff og løsningsmiddel mens suspensjoner er blandinger av findelte faste partikler og bærer som krever et suspensjonsmiddel for å suspendere de faste partiklene i bæreren. Løsninger støtter de vannoppløselige kjemiske enhetene, mens suspensjoner kan støtte de vannoppløselige og uoppløselige kjemiske enhetene. I oppløsninger legger de oppløste partiklene seg ikke ned på bunnen av beholderen selv om de holdes i den lange perioden på den annen side i suspensjoner, de suspenderte partiklene setter seg ned ved bunnen av beholderen hvis de holdes i noen tid. Det er ikke nødvendig å riste beholderen med oppløsninger før bruk, mens i tilfelle av suspensjoner er risting av beholderen det grunnleggende kravet før bruk for å sikre jevn fordeling av de faste partiklene. Selv om løsninger krever konserveringsmidler, krever noen løsninger ikke konserveringsmidler som konsentrerte sukkerløsninger (sirup) og alkoholholdige løsninger med høyt innhold, mens alle suspensjoner trenger konserveringsmidler avhengig av kjemisk nedbrytningsvei for suspenderte faste partikler. I oppløsninger kan løseligheten av oppløst stoff forbedres gjennom pH-justeringen mens pH ikke har en slik rolle i suspensjoner.
Sammenligningstabell
| Solutions | suspensjoner |
| Løsninger er flytende preparater. | Suspensjoner er flytende, halvfaste preparater. |
| Partikkelstørrelse | |
| I oppløsninger er partikkelstørrelsen av oppløst stoff liten sammenlignet med størrelsen på den dispergerte suspensjonsfase. | I suspensjoner er partikkelstørrelsen til den spredte fase større enn partikkelstørrelsen til løsningen. |
| Utseende | |
| Løsningene er gjennomsiktige i utseendet. | Suspensjonene er uklar på utseendet. |
| Passage of Light | |
| Lys kan passere gjennom løsninger. | Lys kan ikke passere gjennom suspensjoner. |
| Separasjon av komponenter | |
| Verken filtrering eller noen annen skilleteknikk kan skille komponenter i løsningene. | Komponentene i suspensjonen kan lett skilles fra ved filtrering og la dem sette seg. |
| Evnen til oppløste og spredte komponenter | |
| De oppløste komponentene i løsningene har egenskapene til oppløsningsmediet. | De spredte komponentene i suspensjonene tar ikke på seg egenskapene til dispersjonsmediet. |
| Tilgjengelighetsskjema | |
| Løsningene er "klare til bruk" -preparater. | Suspensjoner kan være enten "klare til bruk" -preparater eller kan rekonstitueres ved brukstidspunktet. |
| Kravet for å oppløse og spre medium | |
| Løsninger krever ikke noe middel for å oppløse oppløsningen i løsningsmidlet. | Suspensjoner krever et suspensjonsmiddel for å suspendere spredningsfasen i dispersjonsmediet. |
| Opptakshastighet | |
| Opptakshastigheten for oppløsninger er høy i enhver doseringsform. | Absorpsjonshastigheten for suspensjon er lav i enhver doseringsform. |
Hva er løsninger?
Løsninger er flytende preparater fremstilt ved å oppløse en eller flere aktive kjemiske enheter (oppløst) til et egnet løsningsmiddel. Det løste stoffet er den kjemiske delen som er oppløst mens løsemiddel er kjøretøyet hvor oppløst stoff er oppløst. Løsningsmidlene som brukes kan være vandige (vannbaserte) eller ikke-vandige. Vandige løsningsmidler brukes fordi de fleste av de kjemiske enhetene er oppløselige i vann. Noen ganger brukes samløsningsmidlene når vann alene ikke er tilstrekkelig til å oppløse kjemiske enheter. Ikke-vandige løsningsmidler brukes når kjemiske enheter ikke er stabile i vann eller oppløses i vann. Løsninger kan være mettede eller umettede avhengig av konsentrasjonen av løst stoff. Hvis konsentrasjonen av oppløst stoff er under løselighetsgrensen, betegnes løsningen som den umettede oppløsningen, og hvis konsentrasjonen av oppløst stoff er over løselighetsgrensen, betegnes løsningen som den mettede oppløsningen.
Eksempel
Når sukker eller salt er oppløst i vann, danner det sukker eller saltoppløsningen.
Hva er suspensjoner?
En suspensjon er et flytende eller halvflytende preparat fremstilt ved jevn spredning av uoppløste kjemiske enheter i et dispersjonsmedium. De grunnleggende ingrediensene i suspensjoner er stoffet, funksjonelle hjelpestoffer og eksternt medium. Hovedrollen til funksjonelle hjelpestoffer er fukting av medikament, påvirkning av flokkulering, kontroll av viskositet, justering av ph. De andre ingrediensene er smaksstoffer, søtningsstoffer, fargestoffer og konserveringsmidler. Uten fuktemidler (suspensjonsmiddel) kan en suspensjon ikke fremstilles da suspensjonsmidler ikke tillater suspensjonspartikler å sette seg ned. Suspensjoner formuleres farmasøytisk for å maskere den bitre smaken av stoffet. I suspensjoner er de faste partiklene monodispergerte kuler jevnt suspendert i 3 dimensjoner i hele dispersjonsmediet. Suspensjoner kan klassifiseres i henhold til spredning og spredningsmedium, f.eks. suspensjonen av væskedråper kalles Aerosols.
Eksempel
Eksempel på suspensjoner er paracetamolsuspensjon.
Viktige forskjeller
- Løsninger er homogene blandinger, mens suspensjoner er heterogene blandinger.
- Løsninger er enfaset system på den annen side Suspensjoner er et bifasisk system
- Partikler legger seg ikke i løsninger, da komponenter av løsningene er fullstendig blandbare mens partikler legger seg i suspensjoner fordi partikler er suspendert i kjøretøyet
- Styrken til løsningene måles i vekt / volum, volum / volum, men styrken til suspensjoner måles som mg / ml.
- Løsninger er effektive for de hydrofile medisinene. På den annen side er suspensjoner effektive for hydrofobe medisiner.
- De kjemiske enhetene som ikke er stabile i vann, kan ikke formuleres i oppløsningsform. De kjemiske enhetene som er ustabile i vann, kan formuleres i suspensjonsform.
Konklusjon
Konklusjonen av diskusjonen ovenfor er at løsninger er enkle preparater sammenlignet med suspensjoner. Suspensjoner foretrekkes når løsninger ikke kan være det beste alternativet å formulere. Farmasøytisk er begge viktige fordi begge har sine egne fordeler som medikamentformuleringer.
